在弱电解质溶液中，加入跟该电解质具有不同离子的强电解质，使弱电解质的电离度增大，这种现象叫做盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/L NaCl溶液，氯化钠完全电离成Na⁺和Cl^-，使溶液中的离子总数骤增，离子之间的静电作用增强。这时Ac^-和H⁺被众多异号离子（Na⁺和Cl^-）包围，Ac^-跟H⁺结合成HAc的机会减少，使HAc的电离度增大（可从1.34％增大到1.68％）。在难溶电解质溶液中加入具有不同离子的可溶性强电解质后，使难溶电解质溶解度增大的效应，也叫做盐效应。